Question

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(濃) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①氧化劑____________②離子方程式____________________________
（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O 
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________

Answer 1

（1）①HNO₃   ②Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）②1.204×10²³或0.2N_A

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以氧化劑是硝酸，該反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，H₂S中S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，做還原劑。SO₂中S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子，做氧化劑，所以表示為。
②根據(jù)2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O可知，每轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，所以若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為，因此電子的個(gè)數(shù)是0.2N_A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)電子的得失守恒直接列式計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力，以及規(guī)范的答題能力。