在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

　


考點：

產(chǎn)物百分含量與壓強的關系曲線．

專題：

化學平衡專題．

分析：

一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質的量減小，據(jù)此結合選項解答．

解答：

解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；

B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故B正確；

C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；

D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查化學平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強大�。�

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知，當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉化：

化學式為C8H8O2的有機物有如下的轉化關系：

其中F能與FeCl3溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．

回答：（1）結構簡式A　，I　　．

（2）寫出反應類型：A→D+E　　；F→G　．

（3）寫出下列反應的化學方程式①I→D+B　　．②B→D　　

（4）①與A具有相同官能團、且屬于芳香族化合物的同分異構體有　　種（不含A），其中不能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式：．

②在A的同分異構體中既屬于酚又屬于醛的有　　種．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

　

B．

甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

　

D．

2，3一二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

　

B．

自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

　

C．

自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

　

D．

自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（　�。�

　

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＞△H3＞△H1

C．

△H1=△H2=△H3

D．

△H1＞△H3＞△H2

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

　

A．

常溫下，等濃度的醋酸比鹽酸導電能力弱

　

B．

常溫下，測得0.1 mol•L﹣1醋酸溶液的pH=4

　

C．

常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

　

D．

常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為　　℃

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為            。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

    A．                                 Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣    B． Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

    C．                                 Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣   D． K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

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