16．某無(wú)色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．某同學(xué)取適量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中，不正確的是（　�。�
A．氣體A為CO2
B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C．原無(wú)色溶液中至少存在四種離子
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+

分析 無(wú)色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有無(wú)氣體，則有CO32-，生成A為CO2，則與CO32-反應(yīng)的Mg2+、Al3+離子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO42-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，但過(guò)程中加氯水時(shí)引入氯離子，則不能確定是否有Cl-，結(jié)合溶液為電中性來(lái)解答．

解答 解：無(wú)色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有無(wú)氣體，則有CO32-，生成A為CO2，則與CO32-反應(yīng)的Mg2+、Al3+離子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO42-，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，但過(guò)程中加氯水時(shí)引入氯離子，則不能確定是否有Cl-，
A．氯水呈酸性，只有CO32-與酸反應(yīng)生成氣體，加入氯水生成的氣體為CO2，故A正確；
B．濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，但過(guò)程中加氯水時(shí)引入氯離子，則不能確定是否有Cl-，故B正確；
C．由以上分析可知，至少存在SO42-、Br-、CO32-等陰離子，肯定存在Na+、K+、NH4+一種陽(yáng)離子，則原無(wú)色溶液中至少存在四種離子，故C正確；
D．不能確定是否含有NH4+，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查離子的檢驗(yàn)及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及思維嚴(yán)密性的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
B．題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V（正）＞V（逆）
C．經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（A）為0.064mol/（L•min）
D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素ABCDE
相關(guān)
信息		A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比
為2：1和1：1的化合物		C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，
人體缺少該元素易患貧血癥
回答下列問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度H2O＞H2S （氫化物的化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B、C形成化合物的電子式：、．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是品紅；檢驗(yàn)E3+的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）寫(xiě)出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該過(guò)程中僅有物理變化，沒(méi)有化學(xué)變化
B．該過(guò)程描述的是一個(gè)可逆反應(yīng)的兩個(gè)方向
C．該過(guò)程設(shè)計(jì)的反應(yīng)中包括HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S
D．水銀有毒，所以生活中絕對(duì)不能使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分類(lèi)方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法是化學(xué)研究的常用方法
B．“終極電池”鋰-空氣電池，它不可以直接采用無(wú)機(jī)鹽水溶液為電解液
C．石墨烯（Graphene）是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的單層原子面材料，它可以從C60、金剛石等物質(zhì)中剝離出來(lái)
D．ClO2是Al級(jí)高效安全滅菌消毒劑．它在水中的殺菌、消毒能力強(qiáng)，特效長(zhǎng)，受水體的pH變化的影響小，難形成致癌氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O$→_{光觸媒}^{太陽(yáng)能}$ 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2
B．若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜，該電池依然能夠正常工作
C．電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請(qǐng)回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過(guò)與二氧化碳作用，分解生成過(guò)氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機(jī)玻璃PMMA的單體，同時(shí)還可以得到高分子材料PET聚酚樹(shù)脂的單體．合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{催化劑}^{△}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的官能團(tuán)名稱羧基，③的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）下列4個(gè)化合物中，與PMMA單體互為同分異構(gòu)體的是AC．

（4）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH．
（5）寫(xiě)出C3H6到C3H6O的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知Ⅱ”中的書(shū)寫(xiě)形式）CH2=CHCH3$→_{催化劑}^{水}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．丹參素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)丹參素的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C9H10O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

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