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1．H++OH-=H2O表示下列哪組離子反應（　�。�
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Ba（OH）2與HClD．KHSO4與Ba（OH）2

分析 H++OH-=H2O可以表示可溶性強酸或者可溶性強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，據此判斷解答．

解答 解：A．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4除了反應生成水，還生成硫酸鋇沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C．Ba（OH）2與HCl反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故C正確；
D．KHSO4與Ba（OH）2除了氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨原料氣H2可通過CO和水蒸氣在一定條件下反應制得．
（1）已知CO和H2的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時要吸收2.44kJ的熱量；則該反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應隨溫度升高正、逆反應平衡常數的變化曲線如圖所示，表示K正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，K值減�。�
（3）T1℃時，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應達平衡，則平衡時水蒸氣的轉化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T1℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入恒容容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a molH2
d．混合氣中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均為體積分數）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時混合氣體中CO的體積分數如表所示：
CO體積分數%
投料比		溫度/℃
200T2T3T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
30.210.300.841.52
50.020.060.430.80
①T2、T3、T4的大小關系為T2＜T3＜T4，判斷的理由是該反應正向為放熱反應，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數會增大，所以T2＜T3＜T4．
②維持溫度不變，若要使CO的轉化率升高，可以改變的條件是加水/增大H2O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產物）．
③溫度為T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分數是47.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．酒精著火時應立即用水滅火
B．實驗室制蒸餾水時應在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　�。�
A．物質的量之比為3：2B．質量之比為3：4
C．摩爾質量之比為9：8D．體積之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子與NH4+的質子總數和電子總數相同的是（　�。�
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．當體系中兩種沉淀共存時，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（計算結果保留兩位有效數字）．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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