分析 (1)引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物,酸雨的危害很大,可以腐蝕建筑物、導致樹木枯萎、影響農作物生長、使水體酸化等;
(2)CO和NOx在催化劑的條件下反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體應為CO2和N2;
(3)二氧化硫和二氧化氮發(fā)生生成兩種氧化物,二氧化硫具有還原性、二氧化氮具有氧化性,則二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和NO;
(4)根據氧化還原反應中化合價升降相等以及電荷守恒、質量守恒來解答;
(5)根據氧化還原反應原理可知,反應后為NaNO2、NaNO3混合溶液.
解答 解:(1)SO2氣體在空氣中經粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應能生成硫酸,氮的氧化物和水反應生成硝酸,大氣污染物中SO2、氮氧化合物是形成酸雨的主要氣體,酸雨給人類和環(huán)境帶來的危害有:腐蝕建筑物、酸化土壤、污染水體等,
故答案為:腐蝕建筑物、酸化土壤;
(2)CO和NOx在催化劑的條件下反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體應為CO2和N2,反應的化學方程式為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2,
故答案為:2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2;
(3)二氧化硫和二氧化氮發(fā)生生成兩種氧化物,二氧化硫具有還原性、二氧化氮具有氧化性,則二者發(fā)生氧化還原反應:NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-,
故答案為:NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-;
(4)反應SO2+ClO3---SO42-+ClO2,SO2中硫由+4價升高到+6價,ClO3-中Cl的化合價從+5價降低到+4價,由電荷守恒、質量守恒得:SO2+2ClO3---SO42-+2ClO2,
故答案為:2、1、2、1;
(5)NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收,發(fā)生反應:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,所以另一種鹽的化學式為NaNO2,
故答案為:NaNO2.
點評 本題考查了元素化合物知識,掌握硫和氮的化合物的性質是解答關鍵,側重氧化還原知識原理的應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用SO2漂白過的草帽日久會變色 | |
B. | 用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污 | |
C. | “84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質變性 | |
D. | 乙醇用作醫(yī)用消毒劑時,無水乙醇消毒效果最好 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A. | 含0.5 mol HCl的稀溶液與含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合 | 測得放出熱量為a kJ | 強酸與強堿反應的中和熱為2a kJ/mol |
B. | 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 先出現藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C. | 將鐵釘和銅絲用導線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中 | 銅絲附近溶液變紅色 | 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D. | 向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 溶液中有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ | |
B. | 向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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