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【題目】下列各組有機物的鑒別所選試劑不能達目的的是

A. 乙烷、乙烯: 鑒別試劑為溴的四氯化碳溶液

B. 苯甲酸、苯酚：鑒別試劑為碳酸氫鈉溶液

C. 乙醇、乙酸：鑒別試劑為新制氫氧化銅濁液

D. 氯乙烷、溴乙烷: 鑒別試劑為氫氧化鈉醇溶液和硝酸銀溶液

【答案】D

【解析】

A.乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使之褪色，故A能達目的；B.苯甲酸能與碳酸氫鈉反應產生氣體，而苯酚不能，故B能達目的；C.乙酸能溶解氫氧化銅濁液，而乙醇不能，故C能達目的；D.氯乙烷、溴乙烷發(fā)生消去反應后應加硝酸中和過量的氫氧化鈉后再加硝酸銀溶液來檢驗，故D不能達目的；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4.3

B. 結合質子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反應結束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等體積等pH的CH3COOH和KSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時兩者產生CO2的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應溫度在60－65℃之間。

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應溫度在60－65℃，反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關物理常數(shù)和物理性質如下表

（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是____________。

（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（3）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。

（4）該實驗的產率約為______________。（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）5molCO2的質量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約為______。

（2）28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。

（2）導管A的作用是_______________________________。

（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_________________________。

（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是___________，改進的辦法是_________________________________________。

（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；

②集氣瓶中的苯的作用是___________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。

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