Question

16．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

• A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
• B． 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
• C． 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molX就生成2molY
• D． 混合氣的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

Answer 1

分析 反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），反應(yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，壓強(qiáng)不變，
A．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)發(fā)生改變，恒容容器中當(dāng)壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；
B．濃度不變是平衡標(biāo)志；
C．化學(xué)方程式定量關(guān)系可知，對(duì)于X或Y當(dāng)消耗量和生成量相同證明正逆反應(yīng)速率相同；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，依據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$分析；

解答 解：A．相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，恒容容器中當(dāng)壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡，但當(dāng)恒壓容器中，壓強(qiáng)始終不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；
B．濃度不變是平衡標(biāo)志，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合；
C．化學(xué)方程式定量關(guān)系可知，對(duì)于X或Y當(dāng)消耗量和生成量相同，證明正逆反應(yīng)速率相同，單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molX就生成2molY證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，依據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$分析當(dāng)混合氣的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考擦好化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，平衡移動(dòng)原理，特別是容器的特征分析判斷是解題關(guān)鍵．