【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

Aa=150

BY點對應(yīng)溶液為氨水

COX、XY兩段沉淀種類相同

D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:50mL0.1molL-1(NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4,Al3++3OH-=Al(OH)3,當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+0.015molSO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程。划(dāng)SO42-完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解。A.根據(jù)上述分析,a點對應(yīng)0.015molBa(OH)2,氫氧化鋇的體積為=0.15L=150mL,故A正確;B.根據(jù)上述分析,Y點對應(yīng)溶液為氨水,故B正確;COX段的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁、XY段的沉淀為硫酸鋇,兩段沉淀種類不相同,故C錯誤;D.根據(jù)上述分析,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Al(OH)3溶解,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,故D正確;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:


沸點/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下:

6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題:

1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說明理由 。

2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法 是

3)上述裝置圖中,B的名稱是 ,D儀器的名稱是

4B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定

5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時,正丁醛在 層(填

6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 ,為更好的控制溫度,可以采取的改進(jìn)措施是 。

7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Fe與過量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施中可加快反應(yīng)速率的是( )

A.加10mL水 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.CuSO4晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下:

1A,B,C,D,E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_______

2此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。放熱、吸熱

3AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )

A.HCl、NaCl B.HCl、Na2O C.CaCl2、CO2 D.NH3、CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題:

1A中碎瓷片的作用是 。

2B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________________

4查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________填字母中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

5通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________選填字母,下同;除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.氣體通過氫氧化鈉溶液

6下列物質(zhì)中,不是通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______填序號。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 。

2H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,請寫出表示該過程的化學(xué)方程式 。

3NaAlO2溶液中通入過量的CO2 (用離子方程式表示)

4污水及自來水處理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 凈水的原理是 。

使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是 。

在酸性環(huán)境下,向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)pH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式

5鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+,則下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。

硫酸鋁和氨水 偏鋁酸鈉和稀鹽酸 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2OClO-、NH4+H+、N2Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B.消耗lmol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鐵和銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后 ,剩余金屬m2g,則m1 m2之間的關(guān)系是

A.m1一定大于m2 B.m1 可能等于m2

C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2

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