5．在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

分析 A．氫離子濃度小于甲酸濃度，說明甲酸部分電離；
B．水溶性與電解質強弱沒有必然關系；
C．甲酸為一元酸，恰好反應時與氫氧化鈉的物質的量相等，與電解質強弱無關；
D．導電性強弱與電解質強弱沒有必然關系．

解答 解：A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L，說明甲酸只能部分電離出氫離子，一定為弱電解質，故A正確；
B．不能根據(jù)甲酸的溶解性判斷電解質強弱，故B錯誤；
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應，只能說明甲酸為一元酸，不能判斷甲酸為弱電解質，故C錯誤；
D．不能根據(jù)溶液導電性判斷電解質強弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，題目難度不大，明確強弱電解質的概念為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究測定中和熱的實驗，小明利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失．
（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應完全，若改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無．
（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是A C E．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈        B．做本實驗的當天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩         D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循環(huán)利用的物質是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
      分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應b）		I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗
II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的丁達爾效應（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動（用離子方程式及必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B．回收地溝油，制備生物柴油
C．焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生反應，生成1.12L氣體（標準狀況下），相同質量的鐵放入某濃度250mL稀鹽酸中恰好反應．計算
（1）參加反應的鐵的質量；
（2）鹽酸溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B．近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D．我國部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點，無任何負面作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于化石燃料的加工說法正確的是（　�。�
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列表示符合化學事實的是（　　）
A．HDO與H2O化學性質不同
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
C．工業(yè)上最理想的化學反應是原子利用率達到100%的反應
D．新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）．某課題以此粉末為原料，設計如圖工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

己知：
I．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟①、⑥反應的化學方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已經(jīng)洗凈．
（4）步驟③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50°C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬．步驟②中的硫酸溶液過稀會導致反應速率慢、不利于晶體析出；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為90%．

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