aF是一種重要的氟鹽,主要用作農作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設計了以氟硅酸(H2SiF6)等物質為原料制取氟化鈉,并得到副產品氯化銨的實驗,其工藝流程如下:

已知:20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是　                                       ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是　(填寫序號)。
a.過濾      b.加熱蒸發(fā)     c.冷卻結晶      d.洗滌
(2)上述流程中①的化學反應方程式:
　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　 
(3)流程①中NH4HCO3必須過量,其原因是                             　。
(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產　　　　 g氟化鈉。

(1)除去氟化鈉表面的氯化氨雜質　bc
(2)1　6　6　1　6　3　H2O
(3)保證H2SiF6能全部反應,防止在加入NaCl時生成Na2SiF6沉淀
(4)12.6

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

A．除去SO2氣體 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合
D．有利于觀察空氣流速 E.除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

對叔丁基苯酚可用于生產油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。
步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。
步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。
（1）儀器X的名稱為        。
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為        。若該反應過于激烈，可采取的一種措施為        。
（3）圖16中倒扣漏斗的作用是        。
（4）實驗結束后，對產品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是        (填字母)。

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7
－
315
熔點/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：      。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1成立
若溶液不褪色
則假設2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1或3成立
若溶液不褪色
假設2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設3成立
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3與98％的H2SO4的質量比2︰1.25）
③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體
硝酸氧化淀粉水解液的反應為：
C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：________________________。裝置B的作用是                              。
（2）檢驗淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：____________________________________________________。
（4）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。
（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是                           。
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程如下：
主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表：

名稱
 		相對分子質量
 		熔點或沸點（℃）
 		水
 
水楊酸
 		138
 		158（熔點）
 		微溶
 
醋酸酐
 		102
 		139.4（沸點）
 		反應
 
乙酰水楊酸
 		180
 		135（熔點）
 		微溶
 
 
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是                            。
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是                        。
（3）減壓過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是                         。
（4）用重結晶方法提純粗產品流程如下，加熱回流程裝置如圖。


①沸石的作用是              ；
②冷凝水的流進方向是               （填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是            。
（5）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為           （百分數(shù)精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

 
沸點/℃
密度/(g·cm－3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
 
實驗步驟如下：
將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
（2）根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________（填字母序號）。
a．50 mL        b．100 mL         c．500 mL      d．1 000 mL
（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。
a．KSCN溶液和氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液
d．酸性KMnO4溶液
（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學方程式表示）。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。

　　　　  A　　　　　　B       C　　　　　　D        E　　　　　　　F

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作I為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  。
（3）操作III的順序依次為：             、冷卻結晶、過濾、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：
a．稱取11．5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為                。

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同步練習冊答案