【題目】已知25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.2×107

D. 該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

【答案】D

【解析】A. HF難電離，所以25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH>1，故A錯(cuò)誤；B. MgCl2水解使溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C. K＝= K2a(HF)/Ksp(MgF2)=7.2×103，故C錯(cuò)誤；D. c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c(H+)=c(F-)=(6.0×10-4×0.1)0.5mol/L，c(Mg2+)c2(F-)=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6＞Ksp,，所以該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

（1）試劑X是________________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）配平下列方程式：

______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________

（3）為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0 g樣品配成100 mL溶液，移取至錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。若兩者正好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為100.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:

已知:①X的蒸汽密度是相同條價(jià)下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

②C為，

③已知X→Y中，CH3COCH3斷裂“C=O”鍵，Y有4種不同環(huán)境的H；

④

(1)原料X的分子式為_______；B的名稱是_______；B--C的反應(yīng)類(lèi)型是_______；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ 。

(2)寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式: ______________ 。

(3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗___molNaOH.

(4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時(shí)發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)

(5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為，利用乙烯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料，寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

（II）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類(lèi)型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應(yīng)：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

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