Question

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是

CF

．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有

3

個(gè)σ鍵，

2

個(gè)π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：

HCO₃^-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合

．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O(shè)	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：

斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）．
③CuSO₄?5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）

．

Answer 1

分析：（1）燃燒放熱，石墨導(dǎo)電與電子躍遷無關(guān)．
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則B為碳元素；C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對電子，則C為氧元素．
①由A、B兩種元素組的成直線形分子且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子為C₂H₂，分子中含有2個(gè)C-H鍵，1個(gè)C≡C鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子為HCO₃^-，HCO₃^-中含有O-H鍵，O元素電負(fù)性很強(qiáng)，離子鍵形成氫鍵．
（3）根據(jù)斷裂三鍵中的中的一個(gè)π鍵消耗的能量判斷．
（4）①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫．
②根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型．
③CuSO₄?5H₂O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4．

解答：解：（1）燃燒放熱是物質(zhì)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動(dòng)的電子，二者與電子躍遷無關(guān)．
故選：CF．
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則B為碳元素；C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對電子，則C為氧元素．
①由A、B兩種元素組的成直線形分子且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子為C₂H₂，分子中含有2個(gè)C-H鍵，1個(gè)C≡C鍵，單鍵是σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以C₂H₂分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵．
故答案為：3；2．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子為HCO₃^-，HCO₃^-中含有O-H鍵，O元素電負(fù)性很強(qiáng)，離子鍵形成氫鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合．
故答案為：HCO₃^-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑．
故答案為：斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N₂更容易，所以CO更活潑．
（4）①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
 故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)降低，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體．
故答案為：分子晶體．
③CuSO₄?5H₂O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4．水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為．
故答案為：．

點(diǎn)評：題目綜合性較大，涉及元素推斷、晶體與化學(xué)鍵、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，是對所學(xué)知識(shí)及學(xué)生能力的綜合考查．注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．