合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應過程中，t1、t2、t3、t4時條件改變，正反應速率發(fā)生變化，如圖，對于可能的條件改變下列判斷正確的是（　�。�
A、t1時可能升高了溫度
B、t2時可能使用了催化劑
C、t3時可能減小了壓強
D、t4時可能降低了溫度
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖象可知，t1時正反應速率增大，t2時正逆反應速率同等程度增大，t3時正反應速率減小，t4時反應速率瞬間不變，然后減小，結(jié)合影響因素來解答．
解答： 解：A．t1時正反應速率增大，且大于逆反應速率，則應為增大壓強，故A錯誤；
B．t2時正逆反應速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；
C．t3時正反應速率減小，且逆反應速率大于正反應速率，則為減小壓強，故C正確；
D．t4時反應速率瞬間不變，然后減小，應為減小生成物濃度，故D錯誤；
故選：BC．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側(cè)重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液，如圖所示，觀察到A極表面有紅色固體物質(zhì)生成，B極上有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g，回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（2）寫出電解時反應的離子方程式
 
．
（3）電解后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
 
，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）原溶液可能是
 
溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗原理及注意事項的考察
（1）實驗室制備乙炔化學反應方程式為：
 
，
用飽和食鹽水代替水，其目的是：
 
，
（2）實驗室制備乙烯做性質(zhì)實驗前應先通入
 
洗氣，
（3）酯化反應中濃硫酸的作用是
 
，
（4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較實驗中將CO2通入飽和NaHCO3溶液的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是（　�。�
A、Na、k、Rb
B、N、P、As
C、O、S、Se
D、P、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中，能夠減少汽車尾氣對空氣污染的是（　�。�
①改進發(fā)動機的燃燒方式使汽油充分燃燒  ②使用催化凈化裝置使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)  ③使用無鉛汽油  ④改用壓縮天然氣．
A、①②B、②③
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅溶于硝酸：H++OH-=H2O
B、銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
C、氨水跟稀HNO3反應：H++OH-=H2O
D、鐵跟稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲烷與丙烷的混合氣體中加入一氧化碳氣體，不論加入一氧化碳的體積如何改變，混合氣體的密度始終不會改變（同溫同壓），則甲烷與丙烷的體積比是（　　）
A、2：1B、4：3
C、3：2D、3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、4℃時70mLH2O
B、標況下100LH2
C、阿伏加德羅常數(shù)個Cl2分子
D、54g鋁

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