Question

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況，再加入鹽酸，將Na2CO3或NaHCO3全部反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒，則有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A錯(cuò)； B 根據(jù)題中的圖象，加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng)，在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng)，設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmol

Na2CO3 +	HCl ═	NaHCO3+NaCl
1mol	1mol	1mol
x	0.025L×0.2mol/L	mmol

解得：x=0.005mol，m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol，生成zmolCO2 ， 則有

NaHCO3+	HCl ═	CO2↑+NaCl
1mol	1mol	1mol
ymol	0.075L×0.2mol/L	zmol

解得：y=0.015mol，z=0.015mol
根據(jù)原子守恒，加入鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，共產(chǎn)生CO2 0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，故B錯(cuò)；
C所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3 ， 沒有NaOH，故C錯(cuò)誤；
D根據(jù)題中的圖象，加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng)，在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng)，設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmol

Na2CO3 +	HCl ═	NaHCO3+NaCl
1mol	1mol	1mol
x	0.025L×0.2mol/L	mmol

解得：x=0.005mol，m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol，生成zmolCO2 ， 則有

NaHCO3+	HCl ═	CO2↑+NaCl
1mol	1mol	1mol
ymol	0.075L×0.2mol/L	zmol

解得：y=0.015mol，z=0.015mol
求得通入CO2反應(yīng)后，Na2CO3 、NaHCO3 的物質(zhì)的量分別為0.005mol、0.01mol，既得
n（ NaHCO3 ）：n（Na2CO3）=2：1，故D正確．
故選：D．