【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣,其電池反應(yīng)原理為2NH3+ (對(duì)苯醌)═N2H4+ (對(duì)苯酚),N2H4的結(jié)構(gòu)式為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)25℃時(shí).將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合.
①當(dāng)混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl﹣)時(shí).則溶液的pH= .
②當(dāng)混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl﹣)時(shí).則反應(yīng)的情況可能為 .
a.鹽酸不足.氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式: , b(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
②400℃時(shí),測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式 .
【答案】
(1);
(2)7;a
(3);小于;小于
(4)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.8KJ/mol
【解析】解:(1)肼中相當(dāng)于氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代,所以肼的結(jié)構(gòu)式為 ;該電池正極上 得到電子生成 ,電極反應(yīng)式為: ,所以答案是: ; ;(2)①根據(jù)電荷守恒得:c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),溶液中c(Cl﹣)=c(NH4+),所以c(OH﹣)=c(H+),所以溶液呈中性,即pH=7,所以答案是:7;②根據(jù)電荷守恒得:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),當(dāng)c(NH4+)>c(Cl﹣)時(shí),則c(H+)<c(OH﹣),溶液呈堿性; a.鹽酸不足,氨水剩余,溶液顯堿性,與題意相符,故a可選; b.氨水與鹽酸恰好反應(yīng),生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性,與題意不符,故b不選; c.鹽酸過量,溶液呈酸性,與題意不符,故c不選;所以答案是:a;(3)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 平衡常數(shù)K= ,由表中數(shù)據(jù)可知:平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,說明升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故b小于0,所以答案是: ;小于;②400°C N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,400℃時(shí),測得氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí),濃度分別為 =6mol/L, =4mol/L, =2mol/L,Qc= =1.1>K,說明平衡逆向進(jìn)行,v正(N2)<v逆(N2);所以答案是:小于;(4)①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1 , 由①+2×②可得:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=(﹣1266.8kJmol﹣1)+(+180.5kJmol﹣1)=﹣905.8KJ/mol,所以答案是:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.8KJ/mol.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用.其合成路線可設(shè)計(jì)為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中不含甲基.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
(2)寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C4H6O ②含有1個(gè)﹣CH3
(3)1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族,1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì),試判斷:
(1)六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是(填代號(hào)),該元素在周期表中的位置
(2)由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
(3)下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性
b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高
d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì),有渾濁
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽,寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式
②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A. 分液時(shí),先從下口放出下層液體,再從上口倒出上層液體
B. 向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),用玻璃棒引流
D. 過濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下RO 與R﹣發(fā)生如下反應(yīng):RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O,則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是( )
A.R位于元素周期表中的第VA族
B.R的氫化物的水溶液呈酸性
C.RO 中的R元素只能被還原
D.R2在常溫常壓下一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列問題:
(1)③的元素符號(hào)是;⑧的元素名稱是;①在元素周期表中的位置是;
(2)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(3)用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程;
(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(6)“神舟”十號(hào)載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2 , 你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的元素組成(填表中編號(hào)),用化學(xué)方程式表示吸收原理 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 則該烴不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丙烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol,小于0.4mol D. 小于0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,這種試劑是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
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