下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是
A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
C
只有分子晶體的化學(xué)式，才能既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成，所以選項(xiàng)C正確，A是離子晶體，B是原子晶體，D是金屬晶體，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
代號(hào)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
水中溶解度/g
（25℃）
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
A
對(duì)—硝基苯酚

1.7
114
295
B
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
（2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)／K
沸點(diǎn)／K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1 mol乙分子含有           個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是                 
                                           （結(jié)合具體物質(zhì)解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是
A．AlCl3為離子化合物B．SiCl4為共價(jià)化合物
C．P 與Cl可形成離子鍵D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡(jiǎn)稱(chēng)，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是
A．碳鉑中有一個(gè)手性碳原子
B．順鉑的一種同分異構(gòu)體無(wú)抗癌活性，無(wú)極性
C．碳鉑的中心原子鉑( II)的配位數(shù)為4
D．1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間
B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能
C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中
D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答： 
 
（1）臭氧與氧氣互為_(kāi)___________________，
（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項(xiàng)字母）；
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那
么O3分子有             對(duì)孤對(duì)電子。
（4）O3分子是否為極性分子            。（填是或否）
（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
_____ PbS  +_____ O3  ="===_____" PbSO4 + _____ O2
生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_(kāi)_________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：
分子或離子
孤對(duì)電子對(duì)數(shù)
VSEPR模型名稱(chēng)
中心原子雜化軌道類(lèi)型
分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)
CH4
0
正四面體形
sp3
正四面體形
BeCl2
 
 
 
 
SO2
 
 
 
 
CH3+
 
 
 
 
SO42－
 
 
 
 
NCl3
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成。下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（   ）
A  PCl5固體是分子晶體
B  PCl5固體有良好的導(dǎo)電性
C  PCl5晶體由［PCl4］+和［PCl6］-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1
D  PCl5晶體由［PCl3］2+和［PCl7］2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價(jià)鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是（）
A 只有①②④    B 只有①②③    C 只有②③④    D ①②③④

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