Question

下列各項(xiàng)比較中不正確的是（　�。�

• A、電負(fù)性：F＞O＞N
• B、第一電離能：Mg＞Al＞Na
• C、結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＜CH₃COO^-＜Cl^-
• D、穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；
B．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常；
C．酸性越強(qiáng)，酸越容易電離出氫離子，對(duì)應(yīng)的陰離子越難結(jié)合氫離子；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，則電負(fù)性：F＞O＞N，故A正確；
B．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因?yàn)镸g的價(jià)電子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，電子排布為全滿或半滿狀態(tài)時(shí)，較穩(wěn)定，第一電離能較大，則以第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B正確；
C．酸性越強(qiáng)，酸越容易電離出氫離子，對(duì)應(yīng)的陰離子越難結(jié)合氫離子，酸性：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，則結(jié)合質(zhì)子的能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S＞Se，則穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性、第一電離能、結(jié)合質(zhì)子的能力、氫化物的穩(wěn)定性等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．