Question

（2011?泰州一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍．A、C與B相鄰，D最外層只有1個(gè)電子，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．下列比較正確的是（　�。�

A．最高正價(jià)：C＞E＞A

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C＞B＞A

C．原子半徑：B＞D＞A

D．原子失電子能力：D＞C＞E

Answer 1

分析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，A、C與B相鄰，則A為N，C為F，D最外層只有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，A、C與B相鄰，則A為N，C為F，D最外層只有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，E單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，
A．N的最高正價(jià)為+5價(jià)，F(xiàn)的最高價(jià)為0價(jià)，Al的最高正價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為N＞Al＞F，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．Na的原子半徑最大，同周期中N的原子半徑大于O，則原子半徑應(yīng)為Na＞N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．F的非金屬性最強(qiáng)，難以失去電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．