NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

C

解析試題分析：NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，NaHCO3分解生成CO2和H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知，CO2和H2O與Na2O2恰好反應(yīng)，所以容器內(nèi)殘留物的成分為NaOH和Na2CO3，故C項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式推斷產(chǎn)物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為（   ）

A．48gB．16gC．80gD．32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al  B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)
C．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說(shuō)法正確的是

A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸B．加熱C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= －566 kJ?mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= －226 kJ?mol－1
下列表述正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283 kJ?mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1
C．Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．Na2O2和Na2CO3中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b克固體
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。
D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（  ）

A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案