Question

【題目】

（1）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80 mL與所示消毒液物質的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】（1）0.04；（2）29.8；100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）①4.6②250；（4）BDE

【解析】試題分析：（1）密度1.19gcm-3，質量分數(shù)為25%的次氯酸鈉的物質的量濃度C=="4.0" molL-1，次氯酸鈉為強電解質，完全電離，鈉離子的物質的量濃度等于次氯酸鈉的物質的量濃度，則稀釋后c(NaClO)=×4.0 molL-1="0.04" molL-1，故答案為：0.04；

（2）應選取100 mL的容量瓶進行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的質量：0.1 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1=29.8g，配制80mL溶液，實驗室沒有該規(guī)格的容量瓶，所以應該選用100ml容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：29.8；100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）①c(H2SO4)=2.3molL-1，則c(H+)=4.6molL-1，故答案為：4.6；

②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案為：250；

（4）A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，量取的濃硫酸體積偏小，濃度偏低，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液，因配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故C錯誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，導致稀溶液體積偏大，則濃度偏低，故D正確；E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質，所以濃度偏低，故E正確；故選BDE。