【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 1mol月球表面的氦-3（）含有質(zhì)子為2NA

B. 1L的溶液中，含有0.1NA個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

A．每個(gè)中含有2個(gè)質(zhì)子，則1mol氦-3()含有質(zhì)子為2NA，故A正確；

B．pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．金剛石中，每個(gè)碳原子能和其它四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.

B. b點(diǎn)，

C. a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的最大

D. 點(diǎn)過(guò)程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）十九大報(bào)告指出我國(guó)最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車(chē)尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：

①

②

③

④

①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)的排放，主要反應(yīng)為：。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。

③將和充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為___。

A．升高溫度 B．加入 C．加催化劑 D．降低溫度

④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：

Ⅰ： Ⅱ：

將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到達(dá)平衡時(shí)，為，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時(shí)間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②某研究小組用進(jìn)行單獨(dú)脫除實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當(dāng)時(shí)，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化亞鐵溶液　 ②硫氰化鉀溶液　 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

b．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物質(zhì)的量濃度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢氣的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是

A. M電極為正極B. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>N→Y→X→M

C. N電極反應(yīng)式：D. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液滴加到某一元酸（）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述正確的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 滴加溶液過(guò)程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：

D. n點(diǎn)所示溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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