【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

【答案】B

【解析】A.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時,銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,故A正確;B.放電時,陽離子向正極移動,則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,但電子不能在電解質(zhì)在流動,故B錯誤;C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正極上Cu2O反應(yīng),堿性條件下通空氣時,銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中氧化劑為O2,故D正確;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、C、N、ONa、Fe、Cu是常見的七種元素。

1N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________

2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______(填寫序號)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___________,1個分子中含有_________π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列各組物質(zhì):

A.金剛石與石墨;B.淀粉與纖維素;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.葡萄糖與果糖

F. G.

其中互為同位素的是____________(填編號,下同);互為同系物的是_______;互為同分異構(gòu)體的是__________;是同一種物質(zhì)的是_____________。

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:__________;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(3)籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:

①寫出籃烷分子的化學(xué)式____________;

②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率

A. 縮小體積使壓強增大B. 增大體積使壓強減小

C. 體積不變充入H2使壓強增大D. 壓強不變充入N2使體積增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( )

A. 二氧化碳中的氯化氫(飽和碳酸鈉溶液、洗氣)

B. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液、分液)

C. 溴乙烷中的乙醇(水、分液)

D. 溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

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【題目】

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子

(1)G位于周期表的____區(qū)(填“s”、“ p”、“d ”或“ds”)。

(2)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_______。

(3)A2Y的VSEPR模型名稱為______。

(4)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據(jù)等電子原理.寫出X2Y的電子式____,其中心原子的雜化軟道類型是______,1個X2Y分子中含的π鍵數(shù)為______。

(5)X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。

(6)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能級的能量高低排列正確的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(

A. 明礬用作凈水劑 B. 氫氟酸刻蝕玻璃

C. 生石灰作干燥劑 D. 液氨用作致冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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