【題目】根據(jù)題意進(jìn)行計算:
(1)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為
(2)若SO2和SO3的質(zhì)量相等,則氧原子數(shù)之比為

【答案】
(1)2:3
(2)5:6
【解析】解:(1)每個SO2分子含有2個O原子,每個SO3分子含有3個O原子,等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2:3,
故答案為:2:3;
(2)根據(jù)n= 可知,質(zhì)量相等的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol:64g/mol=5:4,故二者含有氧原子數(shù)目之比為5×2:4×3=5:6,
故答案為:5:6.
(1)根據(jù)二氧化硫和三氧化硫分子中氧原子數(shù)進(jìn)行判斷;
(2)首先根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的摩爾質(zhì)量計算等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)分子組成判斷氧原子數(shù)之比即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑逐漸增大D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B. =1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D.水電離的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖1:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較。磻(yīng)Ⅰ為:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3
(1)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
(3)若在Ⅱ中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究.如圖2所示,取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部,另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部.預(yù)熱后在大試管底部加熱.開始加熱一段時間后,若試管(填“A”或“B”)中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明Ⅱ中灼燒的分解不完全;若開始時兩試管中加入的固體質(zhì)量相等,充分加熱后,B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍(假設(shè)澄清石灰水足量),則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為 . (分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無土栽培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl、0.56 mol K+、___mol SO42的某中性營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、_____配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是(
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氨水
D.水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:

其中,(1)為道爾頓實心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學(xué)原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是( 。
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉( ,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A , 已知25℃時,HA的Ka=6.25×105 , H2CO3的Ka1=4.17×107 , Ka2=4.90×1011 , 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)﹣c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠用鍵能大小解釋的是(

A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.相同狀態(tài)下,氯氣的密度比空氣的大

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