室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯(cuò)誤的是
A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
B
NH4CN溶液的pH等于9.32，說明CN-水解大于NH4+水解。則HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，所以C正確，B錯(cuò)誤。由于NH4+水解生成的H+中和CN-生成的OH-促進(jìn)了CN-水解，所以室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度D正確。根據(jù)甲基橙的變色范圍pH等于9.32應(yīng)變黃色，A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時(shí)相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅
D．0.1 mol·L－1氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：
一是：______；
二是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　�。�
A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=______．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應(yīng)式為______．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．

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