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某溫度下，反應H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密閉容器中進行能減緩反應速率的是
A．減小容器體積使壓強變大B．恒容下，充入Ne
C．恒壓下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
C
A：減小容器體積使壓強變大，反應速率增大；B：恒容下，充入Ne，各氣體物質的濃度不變，故反應速率不變；C：恒壓下，充入Ne，體積增大，各氣體物質的濃度減小，反應速率減��；D：固體的量不會改變反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于反應2S02+022SO3(g)當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。
   編號
   改變的條件
   生成SO3的速率
   ①
   升高溫度
 
   ②
   降低溫度
 
   ③
 增大氧氣的濃度
 
   ④
   使用催化劑
 
   ⑤
   壓縮體積
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確是（  ）
A．影響反應速率大小的決定性因素是溫度
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒硫鐵礦產生SO2 ，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把塊狀礦石碾成粉末B．降低O2的濃度
C．使用負催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成H2的速率最快的是
 
金屬
酸溶液
溫度
A
Mg
0.5mol?L-1H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol?L-1HCl
20℃
C
Zn
2 mol?L-1HCl
30℃
D
Mg
1 mol?L-1H2SO4
30℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________.                                   
A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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