【題目】新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途,它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng),其制備工藝流程如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)請補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式:H2+FeCl2Fe+ ________。在制備納米級Fe粉的工藝流程中,N2的作用是______________。
(2)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。
①為除去樣品中的雜質(zhì),在無氧環(huán)境下,先加______溶解,然后再______、洗滌、烘干。
②取樣品20g,加入足量的鹽酸,生成氫氣0.7g。請計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
【答案】2HCl保護(hù)氣水過濾98%
【解析】
(1)反應(yīng)物的分子中含有2個(gè)氫原子、一個(gè)鐵原子、2個(gè)氯原子,生成物中已經(jīng)含有一個(gè)鐵原子,還缺少2個(gè)氫原子和2個(gè)氯原子,所以補(bǔ)充的內(nèi)容是2HCl;氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在反應(yīng)中起保護(hù)氣的作用,故答案為:2HCl;保護(hù)氣;
(2)①鐵不溶于水,氯化亞鐵溶于水,所以加水溶解,再進(jìn)行過濾、洗滌干燥即可,故答案為:水;過濾;
②設(shè)生成0.7g氫氣需要參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X,則:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
X 0.7g
根據(jù):=,解得X=19.6g,樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98%,故答案為:98%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時(shí)失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物的實(shí)驗(yàn)式均相同,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____,A的名稱為____。
(2)F中含氟官能團(tuán)的名稱是_______;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________。
(3)EF反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有____種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機(jī)試劑任進(jìn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比________;分子數(shù)之比為_______ ;含氧原子的數(shù)目之比為______。
(2)有下列物質(zhì)①6gH2;②2molNH3;③4℃時(shí)9mL水(水的密度1g/mL);④1.204×1023個(gè)硫酸分子;⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳。分子數(shù)由少到多的順序是_____________,質(zhì)量由小到大的順序是______________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________
(2)已知有C2H4O、C3H6 O、C4H8 O三種物質(zhì)的混合物,測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________________________,則混合物中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大
C. 4 min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列大小比較正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B. 25 ℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水中水的電離程度
C. 0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D. 常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
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