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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是(　　)

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

 

B

【解析】因Zn2＋＋S2－=ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)=Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS=CuS↓＋Zn2＋，使ZnS轉化為黑色CuS沉淀，說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，B項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是( )

①在制氧氣時，排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲

③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

④給試管中的液體加熱時，不時移動試管，以免暴沸傷人

⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼

⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A．①② B．②③ C．④⑤ D．②⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖

B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

C．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，生成的有機物互為同分異構體

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

 

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。

(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

 

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。

(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：________________。

(3)配平以下氧化還原反應方程式。

 

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質的量為________mol。

②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol，KHC2O4的質量分數為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法一定不正確的是 (　　)

A．a<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．a>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．無論a、b有何關系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大

D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。

(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

 

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

該反應在常溫下能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)。

 

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