【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. CPAE存在順反異構體

B. 可用金屬Na檢測上述反應結束后是否殘留苯乙醇

C. 與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種

D. 咖啡酸可發(fā)生聚合反應，并且其分子中含有3種官能團

【答案】B

【解析】

咖啡酸含碳碳雙鍵，酚羥基和酯基3種官能團，苯乙醇的官能團為羥基，CPAE的官能團為碳碳雙鍵，酚羥基和酯基。

A項、CPAE分子中兩個不飽和碳原子連有的原子和原子團不相同，存在順式結構和反式結構，故A正確；

B項、CPAE中含酚羥基、苯乙醇中含羥基，均與Na反應生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，故B錯誤；

C項、與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質，含酚-OH、乙基（或2個甲基），含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種；兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；

D項、咖啡酸含碳碳雙鍵，酚羥基和酯基等3種官能團，含有碳碳雙鍵的有機物能夠發(fā)生加聚反應，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。

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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

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【題目】“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240；其中所含碳元素的質量分數(shù)為20%，所含氫元素的質量分數(shù)為3.0%，所含氧元素的質量分數(shù)為28%，其余為N、S。

（1）誤食0.1g “毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠強”的物質的量為_______?

（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為_______。

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【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）計算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（3）配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應實驗操作相符合的是（ ）

A. 圖1 表示在水中慢慢通入氨氣至過量

B. 圖2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過量

C. 圖3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過量

D. 圖4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過量

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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內，只發(fā)生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1

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【題目】1，4－環(huán)乙二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

1，4－環(huán)乙二醇

（1）A的結構簡式是___________________________。

（2）反應②應所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出反應④、⑦的化學方程式：

④____________________________________________；

⑦_________________________________________。

（4）①的反應類型是_________，②的反應類型是_________，上述七個反應中屬于加成反應的有_________（填反應序號），

（5）反應⑤中可能產生一定量的有機副產物，其可能的結構簡式為________________________。（寫出一種即可）

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【題目】金屬和非金屬在人類生產生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質量為____________g。

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