17．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0 達(dá)到化學(xué)平衡時．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．吸收y mol H2只需1 mol MHx
B．平衡時容器內(nèi)氣體壓強減小
C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

分析 A．為可逆反應(yīng)，1molMHx（s）與ymolH2（g）不能完全反應(yīng)；
B．恒溫恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比；
C．反應(yīng)為放熱，反應(yīng)升高溫度，平衡正向移動；
D．通入少量氫氣，平衡正向移動．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，1molMHx（s）與ymolH2（g）不能完全反應(yīng)，則吸收y mol H2需大于1 mol MHx，故A錯誤；
B．恒溫恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，儲氫時氣體的物質(zhì)的量減小，則平衡時容器內(nèi)氣體壓強減小，故B正確；
C．反應(yīng)為放熱，反應(yīng)降低溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．通入少量氫氣，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握化學(xué)平衡移動的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象．b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾（填操作名稱）的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機化合物A的相對分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請回答：
（1）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不可行，因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時發(fā)生反應(yīng)，測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大．在圖2中畫出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時c（N2）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出的熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應(yīng)．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應(yīng)速率與C點正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了如表．
 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該小組進(jìn)行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有Fe3+；另一只試管滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．NO與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

 步驟 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論 
 ① 關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應(yīng)而的得到
 ② 停止甲中反應(yīng)，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間 該操作的目的排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）結(jié)合實驗猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續(xù)實驗進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置．請回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是②（填編號）
（2）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗生成的H2O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發(fā)生的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

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同步練習(xí)冊答案