【題目】

125 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______。

225 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mLpH=10NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,VaVb=___________。

3)某溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L1NaHSO4溶液與0.2mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______

4)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡,經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 molL-1,c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答:

a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________。

a的取值范圍是___________

【答案】11 1100 12 a=b+0.4 (a-0.5)(b-0.1)=11 0.4mol/L≤a≤1.2mol/L

【解析】

(1)氨水溶液中c(OH-)=c(氨水) ×電離度;

(2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和說(shuō)明酸溶液中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根物質(zhì)的量;

(3)先計(jì)算混合溶液中過(guò)量c(OH-),在依據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算pH;

(4)①由題意建立三段式,依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求解;

②平衡建立可能從正反應(yīng)開(kāi)始,也可能從逆反應(yīng)開(kāi)始。

(1)25℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,溶液中c(OH-)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L,則該溶液的pH=14-3=11,故答案為11;

(2)25 ℃下,pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和,則有10-2mol/L×Va×10-3L=10-4mol/L×Vb×10-3 L,解得Va:Vb=1:100,故答案為1:100;

(3)0.2 mol/LNaHSO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,0.2mol/ LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.4mol/L,等體積混合后溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L,則混合后溶液的pH=13-1=12,故答案為12;

(4)①由題意建立如下三段式:

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起(mol/L)a b c

變(mol/L)a-0.5 b-0.1 1.4-c

平(mol/L)0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得a-0.5=b-0.1,解得a=b+0.4,故答案為:a=b+0.4 或(a-0.5):(b-0.1)=1:1;

②若起始從正反應(yīng)開(kāi)始,則有如下三段式:

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起(mol/L)a b 0

變(mol/L)a-0.5 b-0.1 1.4

平(mol/L)0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得2(a—0.5)=1.4,解得a=1.2;

若起始從逆反應(yīng)開(kāi)始,則有如下三段式:

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起(mol/L)a 0 c

變(mol/L)0.5-a 0.1 0.2

平(mol/L)0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.5-a=0.1,解得a=0.4,則a的取值范圍為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L,故答案為:0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PbO2、KMnO4Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( 。

A.Cu2Fe3=Cu22Fe2

B.5Pb222H2O=5PbO22Mn24H

C.CuCl2 CuCl2

D.10Cl216H=2Mn25Cl28H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):

_____________________________,④______________________

(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_______________________(填序號(hào))。

(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器________________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為__________________②的進(jìn)水口是____________(填“f”或“g)。

(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯(cuò)誤操作:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下:(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

(1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí),p(H2O)=_________,平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),請(qǐng)列式計(jì)算)

②下列說(shuō)法正確的是_________

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.增加通入水蒸氣的量,有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高

C.若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng),其他起始條件相同,乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小

D.僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯,其他條件相同,平衡時(shí)氫氣的分壓不變

(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑:

①請(qǐng)畫(huà)出途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像,并作適當(dāng)標(biāo)注______________

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_________

A. CO2為氧化劑

B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

C. 中間產(chǎn)物只有()

D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③剛性容器中,在催化劑作用下,一定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析,則p(CO2)為15kPa時(shí),乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持劑。其生產(chǎn)路線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.活性炭脫色的過(guò)程為物理變化

B.加壓氫化時(shí)葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基

C.離子交換時(shí)可選用陰離子交換樹(shù)脂

D.山梨醇可作水分保持劑是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ

B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ

C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ

D. 1mol CH4中含4NA個(gè)sp σ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(Ⅰ)關(guān)閉K3,打開(kāi)K1K2,開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1
(Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開(kāi)啟K3U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH0

B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1Kp測(cè)量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高,Kp測(cè)量值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol N2(g)NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

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