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【題目】下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是( )

A.該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存

B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)

C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)

D.常溫下，加水稀釋，變小

【答案】C

【解析】

A、HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解，故在溶液中不能共存，A錯誤；

B、NaHCO3溶液顯堿性，則HCO3-的水解大于電離，故水解出的c(H2CO3)大于電離出的c(CO32-)，B錯誤；

C、根據電荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)，故可知溶液中的n(Na+)+n(H+)＞n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)，即陽離子的物質的量大于陰離子的物質的量，C正確；

D、為HCO3-的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，K不變，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )

A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1

B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應生成1molH2O放出的熱叫做中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是

A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化

D.反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝__。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。

（3）298K時，將20mL3xmol·L－1 Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20 mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1

②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆___tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是

選項

實驗操作

解釋或結論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將溶液加入懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

的溶解度小于

C

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH

一定會使測定結果偏低

D

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液

除去溶液中的乙酸和乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小

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