Question

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A.c（H+）
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】B
【解析】A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A不符合題意；

B、因Ka（HF）= ，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，故B符合題意；

C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10﹣7molL﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C不符合題意；

D、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故D不符合題意；

故答案為：B．
HF屬于弱電解質，在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此解答.