【題目】

（1）原合金中鎂的質(zhì)量為 ；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

【答案】（1）根據(jù)圖像可知，鹽酸是過(guò)量的。其中氫氧化鎂是11.6g，物質(zhì)的量是0.2mol；氫氧化鋁是19.4g－11.6g＝7.8g，物質(zhì)的量是0.1mol

所以根據(jù)原子守恒可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是是0.2mol和0.1mol

因此質(zhì)量分別是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g

（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

0.2mol 0.4mol

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

0.1mol 0.3mol

所以消耗氫氧化鈉是0.7mol

與過(guò)量鹽酸的氫氧化鈉是5mol/L×0.02L＝0.1mol

所以根據(jù)原子守恒可知，生成氯化鈉是0.8mol

則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L

則溶解氫氧化鋁的方程式可知

【解析】試題分析：（1）由圖可知：加入20mL氫氧化鈉溶液才開始產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明酸過(guò)量，先發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，為Mg（OH）2和Al（OH）3，此過(guò)程消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（0.16-0.02）×5=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氫氧化鈉20mL, 發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）×5=0.1mol，則可知鋁離子生成沉淀消耗氫氧化鈉0.3mol，所以鎂離子生成沉淀消耗氫氧化鈉是0.4mol，說(shuō)明鎂離子0.2mol，合金中鎂的質(zhì)量為0.2×24=4.8g

（2）當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液完全為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16×5=0.8mol，再根據(jù)氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8/0.1="8" mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。

(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時(shí)，向容量瓶中加水，至1～2cm時(shí)，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－發(fā)生了還原反應(yīng)

C. 處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是（ ）

A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量

C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能

D．人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.8×10－5

6.2×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝____________。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用編號(hào)填寫）。

（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測(cè)得pH=8，則溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6） 25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（　�。�
A.NaOH
B.Na2SO3
C.FeBr2
D.FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書寫方程式：

（1）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________

（2）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________

（3）將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式：________________________

（4）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2，三種溶液的體積比為2:2:1，則這三種溶液中Na+個(gè)數(shù)比是

A．1:3:6

B．2:3:9

C．9:3:1

D．1:2:3

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