【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為: .
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:c(H2SO4)= .
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g.
【答案】
(1)Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH
(2)0.1mol/L
(3)448
(4)5.72
【解析】解:(1)一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,恰好呈中性,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 、NaCl,再向中和后的溶液中加過量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)Na2S04+Ba(OH)2═BaS04↓+2NaOH,
所以答案是:Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH;
(2)2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為:n= = =0.01mol,根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L;
所以答案是:0.1mol/L;
(3)根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知,以0.01mol硫酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol,
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.02mol,V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL,
所以答案是:448;
(4)向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,恰好呈中性,n(H+)=n(OH﹣)=0.04mol,加入Na2CO310H2O晶體,發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,n(Na2CO310H2O)=n(CO32﹣)= n(H+)=0.02mol,所以m(Na2CO310H2O)=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g,
所以答案是:5.72.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C.在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中,有1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
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【題目】下列“化學(xué)與生活”的說法錯(cuò)誤的是
A. 硫酸鋇可用作白色顏料B. 石膏可用來調(diào)節(jié)水泥的凝固時(shí)間
C. 膽礬可用于檢驗(yàn)酒精中是否有水D. 硫酸可用來制藥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3 , 在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是( 。
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量
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【題目】下列敘述中正確的是
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.分子晶體熔點(diǎn)越高,其穩(wěn)定性越增強(qiáng)
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_、D .
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2②鋁 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)⑩在水中的電離方程式為 .
(3)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 , 過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式: .
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .
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