Question

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO ₄+H ₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

解答： 解：設(shè)生成ZnSO₄的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
13 g     x     y
x=

13g×161

65

=32.2g
y=

13g×2

65

=0.4g
所得溶液質(zhì)量=13g+100g-0.4g=112.6g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．