Question

由于NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了________個(gè)。
(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO₂，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

Answer 1

(1)
(2)2.408×10²³(或0. 4N_A)   (3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；還原性；強(qiáng)

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和和還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO₂＋2KI＋2H₂SO₄＝2NO↑＋I(xiàn)₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O。
（2）50.8g單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2＝0.4mol，個(gè)數(shù)是0.4N_A。
（3）由于反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染，所以該方法不是最佳方法。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO₂，所用物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強(qiáng)。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷、配平以及計(jì)算的了解掌握情況。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后結(jié)合題意和電子得失守恒靈活運(yùn)用即可，難度不大。