(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ;
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為 ;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ;
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為 。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關含氯化合物的說法正確的是
A.HCIO是弱酸,所以NaC1O是弱電解質 |
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
D.工業(yè)上電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉移阿伏加德羅常數(shù)個電子NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(4分)(1)寫出下列物質的化學式:①漂白粉的有效成分: ;②鋇餐: 。
(2)寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)(2012?重慶)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的電子式為 .
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應結束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ,除去粗產品中少量鈉的試劑為 .
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L.生成氫氣的離子方程式為 ,硅酸鹽的物質的量濃度為 .
(4)下列敘述正確的有 (填序號).
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某含氯化合物A由兩種短周期元素組成,常溫下該物質為氣態(tài),測得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下,氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得,同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題:
(1)氣體A的化學式為 ,氣體單質D對應元素在周期表中的位置為 。
(2)用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因 。
(3)氣體A與NH3反應的化學方程式為 ,該反應體現(xiàn)氣體A具有 性。
(4)試寫出制取氣體A的化學方程式為 。
(5)設計實驗探究離子晶體C的成分為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
(1)雙氧水的結構式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。
②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2的原因:__________________________________________。
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2,其中一份給以適當條件使之變質,另一份嚴格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣是一種非常重要的化工原料,含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應的離子方程式為 。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是 。
A.加入適量醋酸
B.加入適量亞硫酸
C.加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進行消毒,原因是 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前,工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,生產原理如圖所示。
上述示意圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質,信息產業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動。信息產業(yè)的核心材料是高純度的硅,單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等,硅純度越高,大規(guī)模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產方法有:
方法一:三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下:
方法二:用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷,再熱分解硅烷可得高純硅。
根據上述信息回答以下問題:
(1)從方法一生產單晶硅的過程看,由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理?_________________________________________________________。
(2)寫出方法二中生產高純硅的兩個化學方程式:
①____________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式:____________________________________。
(4)在方法一中,整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式:________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比較方法一和方法二,分析一下各自的優(yōu)缺點____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產,二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數(shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù))。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
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