【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯

【解析】

（1）屬于烷烴，最長碳鏈上含有6個碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1、2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為；

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

（1）屬于烷烴，最長碳鏈上含有6個碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1、2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度時：。當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體D和F反應可生成鹽。

請回答下列問題：

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，請寫出D和C反應的化學方程式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A.鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋

B.鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設測得反應前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為__________(選填猜想序號）。

（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應：______________________________；

②溴水與乙醛的反應：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應：______________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后，平衡常數(shù)增大

C.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒)

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響： _____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的布條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應：，回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應進行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應的平均化學反應速率為________________________，此時I2的轉(zhuǎn)化率為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案