【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有:
(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素的化合價(jià)是____。
(2)反應(yīng)②中還原劑是________。
(3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____、_____。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是________;為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:取少量濾液2于試管中_________。
【答案】-2 Cu2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2~3滴酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪色,則氧化不完全,反之氧化完全
【解析】
(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,其中硫元素的化合價(jià)是-2價(jià);
(2)反應(yīng)②中,O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià),O2為氧化劑,Cu2S中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至0價(jià),硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,Cu2S既作還原劑又作還原劑,還原劑是Cu2S;
(3)①爐渣中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是,4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O;為檢驗(yàn)鐵元素是否被完全氧化,可檢驗(yàn)濾液2中是否含有Fe2+,由于濾液2中含Fe3+,所以應(yīng)利用Fe2+的還原性檢驗(yàn),應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量濾液2于試管中,再滴入2~3滴酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪色,則氧化不完全,反之氧化完全。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R-表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
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【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R-表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵
C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2
D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。
(1)在裝置A中,生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等,則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________,河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過(guò)大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:
(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1, 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其總反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為______,反應(yīng)過(guò)程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極
B.0<V≤22.4 L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4 L<V≤44.8 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-++3H2O=
D.V=33.6 L時(shí),溶液中只存在陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在,請(qǐng)你根據(jù)所選擇的試劑,按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式:
①______________________________;
②______________________________;
③________________________________。
II.取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________________;(寫出計(jì)算列式的過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________(填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?/span>256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,CN-的電子式為________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(4)下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。
②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
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