【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304L

【答案】C

【解析】

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故A不選；

B. 該硫酸密度大于水，該硫酸與水體積相等時，由于水的質(zhì)量小于硫酸溶液的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B不選；

C. 配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為，即50.0mL，故C選；

D. 濃硫酸可以和銅反應，稀硫酸不和銅反應，銅是足量的，濃硫酸是一定量的，隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，所以硫酸不能完全反應，所以不能得到10.304L SO2氣體，故D不選。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知：則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e－

I+2e－→ 3I－

2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池敘述不正確的是

A. 電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少

D. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）試劑I為__________；試劑Ⅱ為____________；濾渣a的化學式為__________。

（2）證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實驗方法是_______________________________。

（3）濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進行酸化是否可以？____，請說明理由：___________________________________________________________。

（4）由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為________________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示______________、________________，E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響；

(2)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________________________________________________________________；

(3)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱ΔH＝－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故、、穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA

C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA

D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；

列式計算該成品的純度____________________________。

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