【題目】草酸(分子式為H2C2O4,沸點(diǎn):150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A.45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子
B.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子
C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol
D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼 Fe、Al 后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti 基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_____。
(2)鈦能與 B、C、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性C_____(填“>”或“<”,下同) B;第一電離能:N_O,原因是_________。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3 與 80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形,其中硫原子采用______雜化,寫出 SO42- 的一種等電子體的化學(xué)式________。
(4)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3,CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中,Ti4+和周圍 _______個(gè) O2-相緊鄰。
(5)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,如果晶胞邊長為 a,鐵原子半徑為 r,則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。(只含Π的代數(shù)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應(yīng)測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______,應(yīng)如何改正____________,NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:
(1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____。
A. B. C. D.
(2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可行的是_____(填字母代號(hào))。
A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑
(3)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A. B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3
(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”),
的電離程度______,溶液的pH值_____。
氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。
(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。
(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。
(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。
(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃時(shí),起始時(shí)n(H2)∶n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題:催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______。
(3)在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)
①溫度一定時(shí),提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
①已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________。
④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH約為3,此時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子濃度符號(hào)和“>”號(hào)表示)。
②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:
電解質(zhì) | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.
該排布情況違反了________原理
(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)s能級有_________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個(gè)p能級有_________個(gè)原子軌道。
(3)填表
分子或離子 | CO2 | H2O | SO3 | NH4+ | N2O |
VSEPR模型名稱 | ____ | _____ | ____ | ____ | _____ |
中心原子雜化軌道類型 | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
分子或離子立體構(gòu)型 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>______________(用離子符號(hào)表示)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式_____________,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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