14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子之比為2：1
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物

分析 A．BaO2固體由陰離子O22-和陽(yáng)離子Ba2+構(gòu)成；
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；
C．HF分子間可形成氫鍵；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2．

解答 解：A．BaO2固體中陰離子O22-和陽(yáng)離子Ba2+的個(gè)數(shù)比等于1：1，故A錯(cuò)誤；
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子直接相連，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl，故C錯(cuò)誤；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na2O2，為離子化合物，含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的構(gòu)成和不同晶體中微粒間作用力，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2還原性：S2O32-＞I-
反應(yīng)式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否 （填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用如圖1Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性．如圖2將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?nbsp;SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件．二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則如圖3Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水和堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞郑?br />①裝置 A中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為除去H2S．
③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO4溶液或溴水或溴的CCl4溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定（如圖4）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱(chēng)得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%%（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)的種類(lèi)很多，它們都能溶解于水
B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸，顏色變黃
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)將變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與17g H2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．22.4L COB．4.4g CO2C．8 g SO3D．24.5g  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，下列判斷不正確的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y為KOH
B．A口導(dǎo)出的物質(zhì)為H2SO4
C．二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
D．若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時(shí)，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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