Question

9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應(yīng)式為3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能用品紅試液檢驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
• B． 簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z
• C． W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
• D． m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物，q為還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，n為NH₃，q能用品紅試液檢驗(yàn)，q為SO₂，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為（NH₄）SO₄，由元素及原子守恒可知發(fā)生3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＜Y＜X＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．W、X、Y形成的化合物為硝酸時(shí)抑制水的電離，若為硝酸銨時(shí)促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D.3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則q為還原產(chǎn)物，p為氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握氨氣、二氧化硫的性質(zhì)及銨鹽分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．