【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H,學(xué)習(xí)小組針對反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖象展開了討論,其中不正確的是

A. 圖①中,若p1>p2,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B. 圖②中,若T2>T1,則H<0a+b=c+d

C. 圖③中/表示正反應(yīng)速率,υ//表示逆反應(yīng)速率),t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中,若H<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】試題分析:A. 中,若P1P2,增大壓強(qiáng),平衡體系中A的百分含量減小,說明平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡向系數(shù)減小的方向進(jìn)行,則該反應(yīng)是熵減的可逆反應(yīng),該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確;B. 中,若T2T1,升高溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡逆向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以該反應(yīng)是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng),則abcd,B項(xiàng)正確;C.對于氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),加快了化學(xué)反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng),在圖中,t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.圖中,若H0,根據(jù)先拐先平,溫高壓大, T2T1,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確;選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一,下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是( )

A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表:

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在離子RO3n-中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. Axn48 B. Axn24 C. Axn24 D. Axn24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子不能大量共存的是

A. NH4、Fe3、SO42NO3B. Na、Ca2Cl、CO32

C. K、Na、SO42、S2D. K、NaCl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是 , 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為:
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 , 其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是(用元素或離子符號(hào)表示).
(3)用電子式表示MO2、用電子式表示CJ2的形成過程:
(4)F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱,C的非金屬性于J(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: , 反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為
(6)A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ為

(2)①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0,其目的為 ;

(3)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 。

(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí),NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】植物體正常的生命活動(dòng)離不開大量元素,一般桃樹老葉變黃是由于缺少( )

A. 鈣元素 B. 鐵元素 C. 硼元素 D. 鎂元素

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