Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示25℃時(shí)，用0．1mol L﹣1鹽酸滴定20mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中．NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)
C.圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D.圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.0.1molL﹣1NaOH溶液，pH=13，用鹽酸滴定時(shí)，pH減小，滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，圖中沒(méi)有pH的突變，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨反應(yīng)中，氫氣越多，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．△H＜0為放熱反應(yīng)，交叉點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，為平衡點(diǎn)，之后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K正減小、K逆增大，圖象合理，故C正確；
D．水的電離為吸熱反應(yīng)，圖中T1時(shí)Kw大，則圖中溫度T2＜T1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和酸堿中和滴定，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案．