Question

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式

 

，結構簡式

 

．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是

 

（填序號）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液      C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是

 

（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

  2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖1所示．
反應②的化學方程式為

 

．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為

 

，反應類型是

 

．

（5）在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
①寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：

 

．
②在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑順序）是：

 

．
③b中溶液是

 

，
其主要作用是

 

．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：有機物的合成,乙酸乙酯的制取

專題：有機反應,有機物的化學性質及推斷

分析：（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，根據(jù)電子式可以書寫結構簡式；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；
（4）乙烯可以和水加成生成CH₃CH₂OH，乙醇可以被氧化為CH₃CHO，乙醛易被氧化為CH₃COOH；乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；
（5）制備乙酸乙酯用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分離互不相溶的液體通常用分液的方法；

解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：，根據(jù)電子式可以書寫結構簡式為：H₂C=CH₂，
故答案為：；H₂C=CH₂；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，
故答案為：BD；
（3）乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氫氣加成生成乙烷，乙烯與氯氣加成只能得到CH₂ClCH₂Cl而非CH₃CHCl₂，
故答案為：B；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為：，屬于加聚反應，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；；加聚反應．
（5）制備乙酸乙酯用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分離互不相溶的液體通常用分液的方法，
①乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
②制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險；
故答案為：先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸；
③b中溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，
故答案為：分液；

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，難度不大，注意實驗的基本操作、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，注意基礎知識的靈活運用．