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下列各表述與示意圖一致的是(  )
分析:根據圖象中縱橫坐標的含義,利用點、線來分析一個量發(fā)生變化隨另外一個量如何變化,若變化趨勢與圖象中變化趨勢一致,即為正確答案.
解答:解:A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同,則體積相同,但酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,故A錯誤;
B、因反應為放熱反應,則升高溫度,平衡逆向移動,升溫K逆應該增大,而K正應該減小,且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系,故B正確;
C、該反應是放熱反應,反應生成的Mn2+對該反應有催化作用,故反應速率越來越快,不是恒定速率,故C錯誤;
D、因該反應是放熱反應,應反應物的總能量大于生成物的總能量,但圖象描述是吸熱反應,故D錯誤.
故選B.
點評:本題結合圖象考查了中和滴定、化學平衡移動、氧化還原反應、反應中的能量變化,這些知識點是新課程改革考查的重點,明確考點“形變神不變”,做到善于抓規(guī)律.
練習冊系列答案
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下列各表述與示意圖一致的是( 。精英家教網
A、圖①表示反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0正、逆反應的速率隨溫度的變化B、圖②表示反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化C、圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3?H2O)的變化D、圖④表示25℃時,用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.lmol?L-1鹽酸,溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,下列各表述與示意圖一致的是( 。
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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋,溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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