【題目】新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學(xué)研究重要發(fā)展方向,某藥物V的合成路線如下:
(1)Ⅱ中含氧官能團的名稱 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)下列說法正確的是
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
(5)反應(yīng)③的反應(yīng)類型 反應(yīng);A的分子式
(6)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。
寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式
(7)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 反應(yīng);一定條件下,化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
【答案】(1)醛基;
(2)2C6H5CHO + O22 C6H5COOH
(3) C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O
(4)BC
(5)取代;C9H13ON
(6)
(7)消去;
【解析】
試題分析:化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有官能團為醛基。(2)反應(yīng)②是苯甲醛發(fā)生催化氧化生成苯甲酸,反應(yīng)方程式為:2C6H5CHO+ O22 C6H5COOH(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為:C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O(4)A.化合物Ⅰ、Ⅴ含有C和H以外的元素,不屬于烴類,屬于烴的衍生物,故A錯誤;B.化合物Ⅱ分子中含-CHO,具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C.化合物Ⅱ苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molⅡ能與4mol氫氣反應(yīng),故C正確;D.反應(yīng)③的產(chǎn)物中形成,不含酯基,不屬于酯化反應(yīng),故D錯誤。(5)由反應(yīng)③的產(chǎn)物IV逆向分析,應(yīng)從之間斷鍵,反應(yīng)③應(yīng)為取代反應(yīng),A是,所以A的分子式為C9H13ON。(6)化合物Ⅵ與化合物I互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,另外取代基為甲基,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種,則酚羥基與甲基處于對位,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)比較Ⅳ、Ⅴ的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)④的類型為消去反應(yīng),環(huán)化反應(yīng)的特征是羰基去O,連接到苯環(huán)側(cè)鏈的鄰位上,注意雙鍵位置在N原子上,結(jié)構(gòu)中的S相當(dāng)于Ⅳ中的O,發(fā)生脫水環(huán)化反應(yīng)的有機產(chǎn)物類似于V,無機產(chǎn)物是硫化氫,Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題:
(1)寫出元素周期表中前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并標(biāo)明元素符號:_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三種同位素 、、,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。
(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應(yīng)用對促進低碳生活具有重要意義。
(1)1922年德國工業(yè)化生產(chǎn)尿素
Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1
Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________;按照酸堿質(zhì)子理論,能接受H+的物質(zhì)為堿,現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng):NH3+NH2COOHNH2COONH4(K=1×1010),則該溶液中堿性強弱為:NH3____NH2COONH4(填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。
②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。
對于反應(yīng)Ⅰ:A點的正反應(yīng)速率與B點的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)溫度升高時,平衡常數(shù)K1值的變化趨勢為__________,在B點氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________;
對于反應(yīng)Ⅱ:從動力學(xué)分析,選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)
(2)利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。
①b電極上的電極反應(yīng)式為______________;
②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出14~17號元素的一些性質(zhì),請回答:
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
單質(zhì)與H2 | 高溫 | 磷蒸氣與 | 加熱 | 光照或點燃 |
最高價氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)
(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 (增強或減弱)
(3)寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知:①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
請回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時,對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進行實驗,測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
時間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應(yīng)達(dá)到平衡時,溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。
②下列有關(guān)說法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
d.反應(yīng)達(dá)到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請回答下列問題:
(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為: ,
(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為:
H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ。
①該溫度條件下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
②若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動,化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0,根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池。若能,請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能,該空可不作答): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:
在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。
(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:
此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:
(1)E是 ;
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。
a. b. c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 (填寫序號)
a.反應(yīng)所需要的時間E>A
b.開始反應(yīng)時的速率A>E
c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E
d.E溶液里有鎂粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。
(5)②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。
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