Question

實驗室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．膠頭滴管   G．50ml燒杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用的儀器是（填入編號）

 

．
（2）所需濃硫酸的體積是

 

ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

 

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器．
（2）先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、10ml量筒、膠頭滴管、50ml燒杯、100ml容量瓶．
故選CEFGH．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（3）A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無影響；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低；
故選C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶．