【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

【答案】D

【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價(jià)價(jià)降低到0價(jià)，和做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)價(jià)升高到價(jià)，做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價(jià)價(jià)降低到0價(jià)，和作氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu，故A錯(cuò)誤；

B．硫元素化合價(jià)價(jià)升高到價(jià)，作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，生成 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6mol，生成 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知既是氧化劑也是還原劑，故 D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中，正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）

A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：

I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從______口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定_________不成立（填序號(hào)）

（2）[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。

（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時(shí)，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.時(shí)，則該溫度下飽和溶液中含有個(gè)

B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水，溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導(dǎo)電，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，請(qǐng)回答下列問題。

（1）置于黑暗處，現(xiàn)象為___。

（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（3）放在光亮的教室里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中常用作有機(jī)溶劑的是___，可用作滅火劑的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯

C.可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.先從口進(jìn)氣集滿CO2，再從口進(jìn)氣，可用于收集NO

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